فروش سولفات نیکل

توضیحات

فروش سولفات نیکل به چه صورتی است؟ و چه کاربرد هایی  دارد؟ در این مقاله کامل به شما عزیزان کاربرد ها و روش تولید آن را کامل به شما توضیح داده ایم پس تا آخر این مقاله با ما همراه باشید. همچنین شما عزیزان می توانید برای تهیه و خرید سولفات نیکل با بالاترین کیفیت و مناسب ترین قیمت مقاله را دنبال کنید.

سولفات نیکل چیست؟

• سولفات نیکل یا سولفات نیکل (II) یک ترکیب معدنی است. در محلول های آبی بسیار محلول است.
• این ترکیب سولفات یک نمک سبز رنگ یا استر اسید سولفوریک است.
• با جایگزینی یک یا هر دو اتم هیدروژن با اتم های نیکل (فلز) تشکیل می شود.
• فرمول شیمیایی نیکل سولفات NiSO _{4 است} .
• نیکل سولفات به صورت طبیعی به شکل مورنوزیت معدنی موجود است. معمولاً در هوا ناپایدار است.
• همچنین نامیده می شود،

1. نیکل (II) سولفات
2. مونوسولفات نیکل
3. سولفات نیکل
4. هگزا هیدرات سولفات نیکل
5. نیکل (2+) سولفات

• نیکل سولفات را می توان در آزمایشگاه با حل کردن اکسید نیکل در اسید سولفوریک تشکیل داد. این واکنش محلول غلیظی از نیکل سولفات هپتا هیدرات می دهد. در حرارت دادن محلول غلیظ، هگزا هیدرات سولفات نیکل کریستالی برای استفاده تجاری به دست می آید.
• این یک ترکیب سرطان زا است زیرا قرار گرفتن در معرض بخار آن می تواند باعث سرطان شود.
• 

خواص فیزیکی 

1. در جامد زرد در حالت بی آب، بلورهای سبز-آبی در حالت هپتا هیدرات و در بلورهای آبی در حالت هگزا هیدرات وجود دارد.
2. بی بو است.
3. وزن مولکولی آن 154.75 گرم بر مول است.
4. است که با داشتن چگالی 3.68 گرم / سانتی متر ³
5. نقطه جوش آن 840 درجه سانتیگراد است
6. نقطه ذوب آن در حالت بی آب 100 درجه سانتیگراد و برای فرم هگزا هیدرات بیش از 53 درجه سانتیگراد است.
7. فرمول شیمیایی خطی به صورت NiSO ₄ (H ₂ O) _{6 ارائه شده است} .
8. در آب و متانول محلول است. حلالیت در آب 293 گرم در لیتر در دمای 0 درجه سانتی گراد است.
9. شماره ثبت CAS آن 7786-81-4 است.
10. اگرچه طعمی شیرین و گس دارد، اما توصیه می شود طعم آن را نداشته باشید.
11. 

خواص شیمیایی

1. غیر قابل اشتعال است.
2. در الکل و اتر نامحلول است.
3. با اسیدهای قوی سازگار نیست.
4. پس از حل شدن در آب، یک محلول خورنده اسیدی تشکیل می دهد. در هنگام خوردگی، دودهای اکسید گوگرد ساطع می کند.
5. هنگامی که در آب حل می شود و محلول برای تجزیه گرم می شود، بخارهای اکسید نیتروژن آزاد می کند. دودهای سولفات نیکل بسیار سمی هستند.
6. از آنجایی که محلول آبی آن اسیدی است، مقدار pH آن 4.5 است.
7. با حرارت دهی در دمای 103 درجه سانتی گراد، نیکل سولفات آبی مولکول های آب را از دست می دهد. و با گرم شدن تا 848 درجه سانتیگراد، فرم بی آب تجزیه می شود و تری اکسید گوگرد و اکسید نیکل را تشکیل می دهد. بیان شیمیایی است
8. NiSO ₄ → NiO + SO ₃
9. سولفات نیکل در واکنش با فلزات قلیایی یا سولفات های آمونیوم، محصولات جانبی دوگانه نمک ها را تولید می کند. این سولفات ها ایزومورف هستند.
10. در واکنش با اسید کلریدریک اسید سولفوریک و کلرید نیکل بدست می آید. واکنش شیمیایی همانطور که نشان داده شده است،

NiSO ₄ + HCl → NiCl + HSO ₄

در هنگام واکنش با هیدروکسید سدیم، سولفات سدیم و هیدروکسید نیکل تشکیل می شود. معادله شیمیایی است

NiSO ₄ + NaOH → Ni(OH) ₂ + Na ₂ SO ₄

تولید نیکل سولفات

سولفات نیکل معمولاً با حل کردن اکسید نیکل در اسید سولفوریک داغ و رقیق تهیه می شود. مراحل کلی درگیر در فرآیند عبارتند از

• این فلز، نیکل، در یک راکتور محصور به همراه محلول اسید سولفوریک عرضه می شود.
• اکسیژن وارد راکتور می شود.
• در طول این فرآیند، دما و فشار در راکتور ثابت نگه داشته می شود.
• در یک محیط بسته، فرآیند شیمیایی (اکسیداسیون) باعث ایجاد محلول غلیظ سولفات نیکل می شود.
• با گرم شدن بیشتر و افزایش فشار در راکتور، نیکل سولفات کریستالی آبی تشکیل می شود.
• با پردازش کریستال ها با محلول رقیق شده کربنات باریم، ناخالصی ها از بین می روند.
• این فرآیند به طور گسترده برای تولید انبوه سولفات نیکل استفاده می شود.

موارد استفاده

سولفات نیکل به طور گسترده استفاده می شود

1. به عنوان الکترولیت برای فرآیندهای تکمیل سطح فلزات مانند آبکاری فلزات و پالایش الکتریکی.
2. در آماده سازی بسیاری از کاتالیزورها و ترکیبات نیکل.
3. به عنوان یک عامل کاهنده برای چشمک زدن روی سطوح فولادی، باعث ایجاد پوشش نیکل از سطح می شود.
4. برای سیاه کردن برنج و روی
5. به عنوان ماده رنگرزی و چاپ فلزات، منسوجات و سرامیک.
6. به عنوان پوششی برای بسیاری از فلزات.
7. در تولید خشک کن هایی که در سپرهای محافظ استفاده می شود.
8. آنها گاهی اوقات به عنوان کالیبراتور برای اندازه گیری حساسیت مغناطیسی استفاده می شوند.

 

اثرات نیکل بر سلامت انسان

نیکل سولفات را می توان از طریق استنشاق یا بلع در بدن انسان جذب کرد. پس از جذب در بدن، در ریه ها، روده، کلیه ها و کبد متمرکز می شود. قرار گرفتن در معرض

• تحریکات پوستی

• سرگیجه

• سستی

• سردرد

• میالژی

• عوارض گوارشی مانند درد شکم، تهوع، استفراغ، اسهال

• گاستریت هموراژیک

• هیپربیلی روبینمی گذرا و آلبومینوری

• آسم برونش

• تنگی نفس

• سیانوز خفیف

• سندرم انسداد مزمن راه های هوایی

• کهیر مزمن
• درماتیت

 

سولفات نیکل یک ماده معدنی با فرمول شیمیایی NiSO 4 است که عمدتاً در آبکاری، باتری های نیکل، کاتالیزورها و تهیه سایر نمک های نیکل و همچنین در چاپ و رنگرزی مواد رنگرزی و رنگ های فلزی استفاده می شود.

اسم چینی
سولفات نیکل

نام خارجی
سولفات نیکل

فرمول شیمیایی
NiSO4 

وزن مولکولی
154.76

شماره ورود به سیستم CAS
7786-81-4

شماره دسترسی EINECS
232-104-9

نقطه جوش
840 ℃ (تجزیه)

محلول در آب
محلول

تراکم
3.68 گرم بر سانتی متر مکعب

خارجی
کریستال سبز زرد

کاربرد

برای آبکاری، باتری های نیکل، کاتالیزورها و غیره و برای چاپ و رنگرزی مواد رنگرزی، رنگ های فلزی و غیره.

توضیحات امنیتی
S22؛ S23؛ S36/37؛ S45؛ S60؛ S61

نمادهای خطر
Xn؛ N

شرح خطر
R40؛ R43؛ R51/53

فرمول شیمیایی: NiSO4

وزن مولکولی: 154.76

شماره CAS: 7786-81-4

شماره EINECS: 232-104-9

خواص فیزیکی و شیمیایی سولفات نیکل

چگالی: 3.68 گرم بر سانتی متر 3

نقطه جوش: 840 ℃ (تجزیه)

ظاهر: کریستال سبز-زرد

حلالیت: محلول در آب، نامحلول در اتانول و اتر 

تهیه سولفات نیکل

روش تهیه سولفات نیکل هیدراته NiSO 4 · 7H 2 O یا NiSO 4 · 6H 2 O ابتدا در حدود 100 درجه سانتیگراد برای مدتی حرارت داده می شود و سپس دما را به تدریج تا 280 درجه سانتیگراد افزایش می دهند تا کاملاً آبگیری شود تا بی آب شود.

فرمول شیمیایی سولفات نیکل NiSO4 است که یک نمک معمولی نیکل (II) است.

نمک بی آب پودر زرد رنگ یا کریستال هشت وجهی هم محور زرد لیمویی، محلول در آب، نامحلول در اتانول، اتر و استون است. سولفات نیکل هیدراته عمدتاً شامل NiSO4·7H2O و NiSO4·6H2O است.

هپتاهیدرات یک کریستال منشوری ارتورومبیک سبز آبی با طعم شیرین است که معمولاً به عنوان “زاج سبز” شناخته می شود. نقطه ذوب آن 100 ℃ 98 است. وقتی تا دمای 103 درجه سانتیگراد گرم شود، 6 آب کریستالی از دست می دهد، در دمای 279 درجه بی آب می شود و در حدود 300 درجه سانتیگراد به رنگ سبز متمایل به زرد در می آید.

چگالی نسبی آن 1.9 است. هگزا هیدرات سولفات نیکل دارای دو نوع α و β است که نوع α کریستال چهارضلعی سبز-آبی و نوع β کریستال مونوکلینیک سبز شفاف است و در هوای خشک قابل هوازدگی است و نقطه انتقال آن 53.3 درجه سانتیگراد است و در دمای 103 درجه سانتیگراد، 6 مولکول آب از دست داده، به راحتی در آب، اتانول و آمونیاک حل می شود، با چگالی نسبی 2.0. هر دو سولفات نیکل هیدراته به راحتی در آب حل می شوند اما در الکل نامحلول هستند.

سولفات نیکل را می توان با حل کردن نیکل فلزی در اسید سولفوریک به دست آورد.به منظور تسریع واکنش اغلب اکسیدانی مانند اسید نیتریک یا پراکسید هیدروژن اضافه می شود.معادله واکنش شیمیایی مربوطه به شرح زیر است:

Ni+H2SO4+2HNO3=NiSO4+ 2NO2

2H2O یا کربنات نیکل حل شده در اسید سولفوریک رقیق برای تهیه:

NiO+H2SO4=NiSO4+H2O

NiCO3+H2SO4=NiSO4+H2O+CO2↑

سولفات نیکل می تواند با فلز قلیایی یا سولفات آمونیوم M2SO4 واکنش داده و یک ترکیب سولفات آمونیوم MSO4 تشکیل دهد. NiSO4· 6H2O، M یک فلز قلیایی یا یون آمونیوم است، موارد رایج عبارتند از:

پتاسیم نیکل سولفات K2SO4 · NiSO4 · 6H2O،

سولفات آمونیوم نیکل (NH4) 2SO4 · NiSO4 · 6H2O.

علاوه بر این، سولفات نیکل پایه، یعنی تری اکسید گوگرد هیدراته و اکسید نیکل xNiO ySO3 zH2O وجود دارد. سولفات نیکل به طور گسترده به عنوان محلول و کاتالیزور آبکاری نیکل استفاده می شود و سولفات آمونیوم نیکل نیز می تواند به عنوان رنگدانه استفاده شود.

سولفات نیکل بی آب یک کریستال مکعبی زرد رنگ است. جرم مولکولی نسبی 154.78 است. چگالی نسبی 3.68. نقطه ذوب 848 درجه سانتیگراد است و تجزیه می شود و تری اکسید گوگرد آزاد می شود.

نامحلول در اتر و استون، محلول در آب (28.1 در 0°C، 33.0 در 10°C، 38.4 در 20°C، 41.2 در 25°C، 44.1 در 30°C، 48.2 در 40°C، 52.8 درجه در 50°C C، 56.9 در 60 درجه سانتی گراد، 66.7 در 80 درجه سانتی گراد، 69.3 در 100 درجه سانتی گراد)، اتانول (0.017 در 15 درجه سانتی گراد، 0.025 در 55 درجه سانتی گراد)، متانول (0.061 در 15 درجه سانتی گراد، 0.110 درجه سانتی گراد، در 35 درجه سانتی گراد 0.222 در 55 درجه سانتیگراد). مرطوب است و به راحتی در هوای مرطوب به هیدرات سبز تبدیل می شود.

هگزا هیدرات سولفات نیکل دارای دو شکل کریستالی نوع α و نوع β است. نوع α کریستال منشوری چهارضلعی آبی است و نوع β کریستال مونوکلینیک سبز است.

طعمی شیرین و گس دارد. جرم مولکولی نسبی 262.86 است. چگالی نسبی 2.07. در دمای 53.5 درجه سانتیگراد، فرم α به فرم β تبدیل شد. فرم β در دمای 40 درجه سانتی گراد پایدار است.

در دمای اتاق به بدن آبی مات تبدیل می شود. کمی فلورسنت. در دمای 100 درجه سانتی گراد، پنج مولکول آب را از دست می دهد. 280 ℃ به نمک بی آب. ضریب شکست 1.511 (نوع α)، 1.487 (نوع β). محلول در آب (62.52 در 0 درجه سانتیگراد، 340.7 در 100 درجه سانتیگراد)، متانول (42.5 در دمای اتاق)، اتانول و هیدروکسید آمونیوم.

هپتاهیدرات سولفات نیکل با نام بی آلوم نیز شناخته می شود. کریستال های سوزنی مانند سبز ارتورومبیک. جرم مولکولی نسبی 280.88 است. چگالی نسبی 1.948. نقطه ذوب 99 ℃. در دمای 31.5 درجه سانتی گراد، یک مولکول آب حذف می شود تا به هگزا هیدرات نوع α تبدیل شود؛

در دمای 53.3 درجه سانتی گراد، یک مولکول آب حذف می شود تا به هگزا هیدرات نوع β تبدیل شود. شش مولکول آب را می توان در دمای 103 درجه سانتی گراد حذف کرد.

تمام آب کریستال را در دمای 280 درجه سانتیگراد خارج کنید. به راحتی در هوا هوا زده می شود و تبدیل به پودری مات می شود که در تماس با آب دوباره سبز می شود. محلول در آب: 27.9 در 0 درجه سانتی گراد، 37.8 در 20 درجه سانتی گراد، 50.4 در 40 درجه سانتی گراد، محلول در متانول و اتانول.

استفاده از نیکل سولفات

سولفات نیکل به طور گسترده به عنوان محلول و کاتالیزور آبکاری نیکل، ماده خام رنگدانه، خشک کن رنگ، رنگ فلز و غیره استفاده می شود. از سولفات نیکل آمونیوم نیز می توان به عنوان رنگدانه استفاده کرد.

روش تهیه سولفات نیکل

1. نیکل و مقدار کمی اسید نیتریک را در اسید سولفوریک حل کنید، فیلتر کنید تا ناخالصی ها حذف شود، فیلتر را گرم و غلیظ کنید و آن را در دمای اتاق خنک کنید تا هپتاهیدرات سولفات نیکل رسوب کند. در دمای 25 ℃، با استفاده از محلول اسید سولفوریک 43 درصد، تتراهیدرات نیز می تواند رسوب کند. دی هیدرات را می توان از محلول سولفات نیکل اشباع در دمای 131 درجه سانتی گراد رسوب داد و مونوهیدرات را نیز می توان با حرارت دادن دی هیدرات در دمای 103 درجه سانتی گراد به دست آورد.

2. هپتاهیدرات سولفات نیکل را می توان با عمل مونوکسید نیکل و اسید سولفوریک .

 

استخراج الکترولیتی نیکل کاتدی از محلول سولفات نیکل

استخراج الکترولیتی (رسوب) سولفات نیکل متعلق به الکترولیز آند نامحلول است و کل واکنش الکتروشیمیایی مخزن صفر نیست. این فرآیند در پالایشگاه هاجاوارتا، شرکت معدنی ژاپنی هیتاچی و کارخانه ذوب Bindura در زیمبابوه استفاده می شود. اولی در مجموع دارای 126 سلول الکترولیتی است و ابعاد داخلی آن 6.6m×1.22m×1.2m است.

آند سرب خالص در کیسه پارچه ای پلی استر قرار می گیرد و اکسیژن تولید شده مستقیماً از طریق کیسه پارچه ای به کارگاه تخلیه می شود. اندازه آند 1.0m×0.75m×0.008m، میانگین عمر مفید 5~6a است، 49 قطعه در هر سلول وجود دارد؛

کاتد در هر سلول 48 قطعه، اندازه 0.97m×0.89m×0.0012m است. و رسوب الکتریکی توسط صفحه بذر فولاد ضد زنگ 36 ساعت است. ترکیب کاتولیت مورد نیاز (g/L) عبارت است از: Ni 95×100، Cu<0.001، Fe<0.0005، Co0.01، Pb<0.0002، Zn0.002. حجم گردش هر کیسه دیافراگمی 15 لیتر در ساعت است و اختلاف سطح مایع بین داخل و خارج کیسه 20 میلی متر است. چگالی جریان کاتد 220×230A·m-2 است، ولتاژ سلول 3.6V، راندمان جریان کاتد 96٪ تا 97٪، و یکسو کننده 20kA×400V است.

فرآیند کارخانه Bindura شبیه به کارخانه هاجاوارتا است، اما فاصله قطب یکسان 160 میلی متر و اختلاف سطح مایع 25 میلی متر است. مایع خالص شده حاوی Ni2+96g/L، محفظه کاتد Ni2+68g/L و سایر ناخالصی ها عبارتند از (10-6): Cu1, Co1~2, Pb1, Fe1, Zn1, pH3.5. دما 65 ℃، چگالی جریان کاتد 225A/m2 و راندمان جریان 95٪ است.

 

• خرید سولفات نیکل

• بازرگانی آراز تکین تولید کننده و وارد کننده سولفات نیکل و انواع محصولات دیگر با قیمت مناسب و بالاترین کیفیت ارائه می دهد شما مشتریان عزیز می توانید برای خرید و فروش سولفات نیکل با شماره زیر تماس حاصل نمایید و همچنین برای دیدن نمونه محصولات بیشتر مانند فروش سولفات  اهن پودری کلیک کنید.