توضیحات
فروش نیترات نیکل به چه صورتی است ؟نیترات روی یکی از مهم ترین و پر کاربردترین مواد شیمیایی در جهان است که در صنایع مختلفی مورد استفاده قرار می گیرد. در این مقاله نیترات نیکل را کامل مورد بررسی قرار داده ایم. برای خرید نیترات نیکل و اطلاع از قیمت و فروش نیترات نیکل به صورت عمده و خرده ادامه مطلب را مطالعه بفرمایید.
نیترات نیکل چیست؟
کل
مترادف(های): نیکل (II) نیترات، نیکل بیس (نیترات)، نیکل (2 +); دی نیترات
خال. فرمول: Ni(NO3)2
EC / لیست شماره: 236-068-5
شماره CAS: 13138-45-9
وزن مولکولی: 182.7
نیترات نیکل یک جامد کریستالی سبز رنگ است. در آب محلول است. نمی سوزد، اما احتراق مواد قابل احتراق را تسریع می کند. اگر مقادیر زیادی در آتش سوزی درگیر شود یا اگر مواد قابل احتراق به خوبی تقسیم شود، ممکن است انفجار رخ دهد.
مناطق استفاده
» نیترات نیکل که در کودهای شیمیایی کاربرد فراوانی دارد در کشاورزی، جنگلداری و شیلات نیز کاربرد دارد.
» از این ماده در ساخت: مواد شیمیایی استفاده می شود.
» به عنوان چسب در رنگ ها و پوشش ها یا چسب ها استفاده می شود.
مشخصات محصول
خواص فیزیکی و شیمیایی
» نیکل نیترات یک جامد کریستالی سبز رنگ است.
ویژگی ها
نقطه ذوب درجه سانتی گراد 56.7
نقطه جوش درجه سانتی گراد 136.7
شدت g/cm³ 2.05 0 درجه سانتی گراد
وضوح g/L 2385 0 درجه سانتی گراد، محلول در آب
فشار بخار پا 0.003 25 درجه سانتی گراد
نیکل نیترات II یک ترکیب معدنی، نمکی از فلز نیکل و اسید نیتریک با فرمول Ni (NO 3 ) 2 ، بلورهای سبز روشن، به راحتی در آب محلول است. هیدرات های کریستالی تشکیل می دهد.
برای به دست آوردن پوشش های نیکل آبکاری شده، رسوب نیکل بر روی پایه های کاتالیزور نیکل، رنگ آمیزی قهوه ای شیشه و سرامیک استفاده می شود.
سرطان زا و سمی در غلظت های بالا، مانند بسیاری از ترکیبات نیکل دیگر
مشخصات فیزیکی نیترات نیکل
نیترات نیکل II بلورهای سبز روشن را تشکیل می دهد که به راحتی در آب، استونیتریل، دی متیل سولفوکسید حل می شود.
هیدرات های کریستالی از ترکیب Ni (NO 3 ) 2 • n H 2 O را تشکیل می دهد که n = 2، 4، 6 و 9 است.
پایدارترین هیدرات کریستالی Ni (NO 3 ) 2 • 6 H 2 O دارای ساختار [Ni (H 2 O) 6 ] (NO 3 ) 2 است – یون نیکل در این هیدرات کریستالی توسط شش مولکول آب احاطه شده است و ندارد. دارای پیوند شیمیایی مستقیم با یون های نیترات …
خواص شیمیایی و ساختار نیترات نیکل
نمک بی آب با حرارت دادن تجزیه می شود:
2 Ni (NO 3 ) 2 → 500oC 2 NiO + 4 NO 2 + O 2
2 Ni (NO 3 ) 2 → 150oC، خلاء 2 Ni (NO 2 ) 2 + O 2
هگزا هیدرات هنگام گرم شدن به طور متفاوتی تجزیه می شود:
4 ( Ni (NO 3 ) 2 ⋅ 6 H 2 O) → 100-140oC 4 NiO (OH) + 8 NO 2 + O 2 + 2 H 2 O
2 ( Ni (NO 3 ) 2 ⋅ 6 H 2 O) → 300oC 2 NiO + 4 NO 2 + O 2 + 12 H 2 O
به دلیل تجزیه هیدرات ها، نیترات نیکل بی آب را نمی توان با حرارت دادن به دست آورد، روش های به دست آوردن نمک بی آب – با حرارت دادن هیدرات ها با پنتوکسید نیتروژن یا برهمکنش تترا کربنیل نیکل با تتروکسید نیتروژن :
Ni (CO) 4 + 2 N 2 O 4 ⟶ Ni (NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 CO
با هیدروکسیدهای فلزات قلیایی واکنش می دهد تا هیدروکسید نیکل سبز زمرد (II) را رسوب دهد:
Ni (NO 3 ) 2 + 2 NaOH ⟶ Ni (OH) 2 ↓ + 2 NaNO 3
در غیر این صورت، واکنش با محلول های آبی آمونیاک ادامه می یابد، با یک محلول رقیق شده، نیترات نیکل اساسی تشکیل می شود:
Ni (NO 3 ) 2 + NH 3 ⋅ H 2 O ⟶ Ni (NO 3 ) (OH) ↓ + 2 NH 4 NO 3
و با محلول آمونیاک غلیظ:
Ni (NO 3 ) 2 + 6 (NH 3 ⋅ H 2 O) ⟶ [Ni (NH 3 ) 6 ] (NO 3 ) 2 + 6 H 2 O
هنگام تعامل با اکسیدان های قوی، یک عامل کاهنده ضعیف است:
2 Ni (NO 3 ) 2 + Cl 2 + 6 NaOH ⟶ 2 NiO (OH) ↓ + 2 NaCl + 4 NaN
O 3 + 2 H 2 O
کاربرد
برای آبکاری نیکل، برای رسوب نیکل روی فاز جامد هنگام ایجاد کاتالیزورهای نیکل، در صنعت شیشه و سرامیک برای رنگ آمیزی شیشه، لعاب های معدنی و سرامیک ها در قهوه ای استفاده می شود.
نیترات نیکل (II) برای تولید باتری های قلیایی، برای تولید مواد حاوی نیکل استفاده می شود.
کاتالیزورها در تولید سایر ترکیبات نیکل به عنوان جزئی از الکترولیت ها برای نانو
آبکاری نیکل بر روی فلزات، شارژ در تولید سرامیک های رنگی و همچنین در تجزیه و تحلیل
مزایا و معایب
مانند همه نیترات ها، یک عامل اکسید کننده است و با مواد آلی مخلوط های قابل اشتعال ایجاد می کند.
گرد و غبار این ماده چشم و غشاهای مخاطی را تحریک می کند و ممکن است باعث واکنش های آلرژیک شود.
نسبتاً سمی برای حیوانات خونگرم، LD50 خوراکی برای موش 1620 گرم در کیلوگرم. سرطان زا است.
برای آبزیان سمی است.
نیترات نیکل (II) بلورهای سبز روشن را تشکیل می دهد که به راحتی در آب، استونیتریل، دی متیل سولفوکسید محلول هستند.
نیترات نیکل نیترات نیکل با فرمول شیمیایی Ni(NO 3 ) 2 است که رایج ترین آن هگزا هیدرات Ni(NO 3 ) 2 · 6H 2 O است.
طبیعت
نیترات نیکل یک کریستال مونوکلینیک سبز رنگ، رطوبت سنجی است، به سرعت در هوای مرطوب رقیق می شود و در هوای خشک کمی هوازدگی می کند. محلول در آب، آمونیاک ، آمونیاک مایع ، اتانول ، کمی محلول در استون ، محلول آبی اسیدی است. با حرارت دادن 4 آب کریستالی از دست می دهد، زمانی که درجه حرارت بالاتر از 110 درجه سانتیگراد است به نمک پایه تجزیه می شود و با گرم شدن مداوم به مخلوطی از اکسید نیکل قهوه ای سیاه و اکسید نیکل سبز تجزیه می شود . سمی و سرطان زا. تماس با مواد آلی می تواند باعث آتش سوزی و انفجار شود.
تولید
1. صفحه نیکل با اسید نیتریک غلیظ واکنش نشان می دهد و سپس محصول نهایی با رقیق کردن، تنظیم اسیدیته، ایستادن، فیلتر کردن، اسیدی کردن فیلتر، تبخیر و تغلیظ تحت فشار کاهش یافته، خنک کردن و کریستالیزاسیون و سانتریفیوژ به دست می آید.
2. از حل و تصفیه ضایعات صنعتی حاوی نیکل در اسید، رسوب هیدروکسید نیکل و سپس حل شدن با اسید نیتریک رقیق به دست می آید.
کاربرد
برای آبکاری قطعات آلیاژ نیکل کروم به منظور ایجاد پوشش ریز قطعات و همچنین در ساخت آکومولاتورها و لعاب های رنگی و همچنین در ساخت سایر نمک های نیکل و کاتالیزورهای نیکل استفاده می شود.
خرید نیترات نیکل
شما مشتریان عزیز می توانید برای یک خرید راحت و ارزان قیمت و ارسال به تمام سراسر کشور و تضمین کیفیت با کارشناسان صنایع شیمیایی آراز تکین تماس حاصل فرمایید .
و همچنین برای دیدن نمونه محصولات بیشتر شرکت آراز تکین مانند نیترات مس و سولفات اهن پودری و نیترات منیزیم و گلیسیرین خوراکی کلیک کنید.
نقد و بررسی‌ها
هیچ دیدگاهی برای این محصول نوشته نشده است.