کاربرد نیترات روی(از کاربرد های نیترات روی چه می دانید)

کاربرد نیترات روی چیست؟ و چه ویژگی هایی دارد؟ در این مقاله کامل به شما عزیزان کاربرد ها و ویژگی های آن را کامل به شما توضیح داده ایم پس تا آخر این مقاله با ما همراه باشید. همچنین شما عزیزان می توانید برای تهیه و خرید نیترات نیکل با بالاترین کیفیت و مناسب ترین قیمت بر روی صفحه فروش نیترات روی کلیک نمایید.

نیترات روی چیست؟

نیترات روی یک ترکیب معدنی، نمکی از فلز روی و اسید نیتریک ظظ با فرمول Zn (NO ₃ ) _{2 است} ، کریستال های بی رنگ، در آب حل می شود، هیدرات های کریستالی تشکیل می دهد.

• مشخصات فیزیکی

• نیترات روی بلورهای بی رنگ را تشکیل می دهد.
• به خوبی در آب و  اتانول حل می شود..
• هیدرات های کریستالی از ترکیب Zn (NO ₃) ₂ n H ₂ O را تشکیل می دهد که n = 1، 2، 4، 6 و 9 است.
• ترکیبات افزایشی را با آمونیاک با فرمول عمومی Zn (NO ₃ ) ₂ n NH _{3 تشکیل می دهد}

کاربرد نیترات روی

• هنگام رنگرزی پارچه

ترکیبات و کاربرد نیترات روی

ترکیبات

آمید روی (Zn (NH 2 ) 2 ) • آنتی مونید روی (ZnSb) • آرسنید روی (Zn 3 As 2 ) • استات روی ((CH 3 COO) 2 Zn) • یوروهیدرید روی(Zn (BH 4 ) 2 ) • برمید روی (ZnBr 2 ) • روی هیدرید (ZnH 2 ) • روی هیدروکسید (روی (OH) 2 ) • دیمتیلروی(روی (CH 3 ) 2 ) • روی dithizonate (روی (C13 H 11 N 4 S ) 2 ) • دی تیونیت روی(ZnS 2 O 4 ) • دی فنیل روی ( Zn (C 6 H 5 ) 2 ) • دی اتیل روی ( Zn ( C 2 H 5 ) 2 ) • یدید روی( ZnI 2 ) • اتیل روی (C 2 H 5 ZnI) • کاربید روی(ZnC 2 ) • کربنات روی (ZnCO 3 ) • مولیبدات روی (ZnMoO)4 ) • نیترات روی (Zn (NO 3 ) 2 ) • نیترید روی (Zn 3 N 2 ) • اکسید روی(ZnO) • ارتوفسفات روی (Zn 3 (PO 4 ) 2 ) • پراکسید روی(ZnO 2 ) • پیروفاس روی(Zn 2 P 2 O 7 ) •سلنید روی(ZnSe) • سولفات روی (ZnSO 4 ) •سولفید روی (ZnS) • تلورید روی(ZnTe) •روی فسفید (روی 3 P 2 ) • روی فلوراید (ویژه ZNF 2 ) • روی کلرات (روی (CLO 3 ) 2 ) • کلرید روی (از ZnCl 2 ) • روی کرومات (ZnCrO 4 ) • روی سیانید (روی (CN) 2 )

 

نیترات روی ( نیترات روی) ترکیبی از ریشه شناسی معدنی، نمک فلزی روی و HNO 3 است . به نظر می رسد یک توده جامد سفید، متشکل از ساختارهای کریستالی که به خودی خود دارای رنگ نیستند. کاملاً در آب و الکل اتیلیک حل می شود.

هیدرات های کریستالی را تشکیل می دهد و هنگامی که با آمونیاک ترکیب می شود – مواد افزایشی. جرم مولی 189.40 گرم در مول است. فرمول: Zn (NO 3 ) 2 . تهیه کریستالی با واکنش هیدروکسید / کربنات / اکسید روی با اسید نیتریک انجام می شود .

برای سنتز نمک بی آب، برهمکنش فلز روی و اکسید نیتروژن (IV) در متیل سیانید انجام می شود. کاربرد این ماده به دلیل خواص خاص خود در فرآیندهای در مقیاس های مختلف استفاده می شود: در آزمایشگاه های شیمیایی و تولید و در زندگی روزمره. در صنعت نساجی، هنگام رنگرزی پارچه ها به عنوان یک ماده خشک کننده عمل می کند.

در شرایط آزمایشگاهی، برای تعیین فلوئور، انجام آزمایشات شیمیایی مختلف استفاده می شود. آنها عملیات حفاظتی فولاد و آهن را انجام می دهند که اثربخشی آن به دلیل چگالی متفاوت مواد حاصل می شود. پس از عملیات حرارتی فولاد، سطح آن بادوام تر می شود و کمتر در معرض تأثیر مضر عوامل خارجی قرار می گیرد.

صنعت هواپیما بدون نیترات روی کامل نیست. در اینجا نوبت به مقاومت در برابر خوردگی فلزات و افزایش عمر مفید سازه ها کمک می کند. تولید مواد منفجره یکی دیگر از زمینه های کاربرد Zn (NO 3 ) 2 است . مواد منفجره که شامل این ترکیب می شود با یک اثر مخرب جزئی مشخص می شود.

این برای صنعت ساخت و ساز مهم است، به عنوان مثال، زمانی که لازم است یک شی را به سرعت و نه خیلی گران تمام کرد. در تماس با مواد دیگر، نیترات روی می تواند منجر به انفجار هم در هنگام مشتعل شدن و هم با کمک لیزر شود. نیترات روی یک عنصر محبوب در بسیاری از محصولات باغبانی، به ویژه کودهای خاک است.

گیاهان از آنها فقط نیتروژن می گیرند که برای رشد آنها ضروری است. می توان آن را در عملیات بذر قبل از کاشت و محلول پاشی استفاده کرد. با این وجود، با استفاده از چنین کودهایی، باید به شدت به نسبت ها پایبند بود: هر دو مقدار بسیار کم و بیش از حد زیاد روی می تواند تأثیر منفی بر کاشت بگذارد.

اگر در حالت اول مملو از عدم فایده و بر این اساس عدم دستیابی به نتایج مطلوب باشد، در مورد دوم مملو از تأثیر بدی بر رشد و بهره وری گیاه است. قابل ذکر است که این معرف بر روی افراد اثر منفی ندارد و در صورت رعایت دوزها و نکات ایمنی اولیه بی ضرر است. طبق دستور از آن استفاده کنید.

هنگام کار با آن، از تماس با پوست و غشاهای مخاطی خودداری کنید، زیرا سوختگی آنها مستثنی نیست. از PPE و بهداشت فردی غافل نشوید. همچنین التهاب خفیف و احتراق شدید را در نظر بگیرید. در صورت آتش سوزی از مه آب یا فوم استفاده کنید. همانطور که می بینید، استفاده از این ترکیب گسترده است و خطر چندانی ندارد.

این به طور فعال در بسیاری از کشورها استفاده می شود، زیرا نیترات روی نه تنها دارای خواص منحصر به فرد است، بلکه در مقایسه با آنالوگ ها مقرون به صرفه تر است.

 

 

نیترات روی یک ترکیب معدنی است که از عناصر روی (Zn)، نیتروژن (N) و اکسیژن (O) تشکیل شده است. روی دارای حالت اکسیداسیون 2+، نیتروژن حالت اکسیداسیون 5+ و اکسیژن حالت اکسیداسیون 2- دارد.
فرمول شیمیایی آن Zn(NO 3 ) 2 است.

این یک جامد کریستالی بی رنگ است که به راحتی رطوبت محیط را جذب می کند. می توان آن را با درمان روی فلزی با اسید نیتریک رقیق به دست آورد. این یک ترکیب اکسید کننده قوی است.

به عنوان یک شتاب دهنده برای واکنش های شیمیایی آلی عمل می کند و اجازه می دهد تا پلیمرهای کامپوزیتی با خواص رسانایی به دست آید. از آن برای تشکیل لایه هایی از مواد استفاده می شود که می توانند در الکترونیک استفاده شوند.

بخشی از برخی کودهای مایع و برخی از علف کش های کند رهش است. در تهیه اکسیدهای پیچیده، افزایش چگالی و هدایت الکتریکی آنها کمک می کند.

ساختار آن با موفقیت آزمایش شده است، که به عنوان پایه ای برای بازسازی و رشد بافت استخوان عمل می کند، روند را بهبود می بخشد و به طور موثر به عنوان یک آنتی باکتریال عمل می کند.

اگرچه قابل اشتعال نیست، اما می تواند سوزاندن موادی مانند زغال سنگ یا مواد آلی را تسریع کند.

پوست، چشم و غشاهای مخاطی را تحریک می کند و برای آبزیان بسیار سمی است.

ساختار

نیترات روی یک ترکیب یونی است. دارای یک کاتیون دو ظرفیتی (روی 2+ ) و دو آنیون تک ظرفیتی (NO 3 – ) است. آنیون نیترات یک یون چند اتمی است که توسط یک اتم نیتروژن در حالت ظرفیت 5+ و یک اتم نیتروژن به سه اتم اکسیژن با ظرفیت 2- پیوند کووالانسی تشکیل می‌شود.

ویژگی

حالت فیزیکی

جامد کریستالی بی رنگ یا سفید.
وزن مولکولی
189.40 گرم در مول
نقطه ذوب
حدود 110 درجه سانتیگراد
نقطه جوش
حدود 125 درجه سانتیگراد
تراکم
2065 گرم بر سانتی متر مکعب
انحلال پذیری
محلول در آب: 120 گرم در 100 گرم H2 یا در دمای 25 درجه سانتی گراد. محلول در اتانول
pH
محلول آبی آن اسیدی است. محلول 5 درصد دارای pH حدود 5 است.

خواص شیمیایی

این ترکیب نیترات است که یک اکسید کننده قوی است. با کربن، مس، سولفیدهای فلزی، آلی، فسفر و گوگرد به شدت واکنش می دهد. اگر روی زغال داغ اسپری شود، منفجر می شود.

از طرفی رطوبت سنجی است و آب را از محیط جذب می کند. اگر حرارت داده شود، اکسید روی، دی اکسید نیتروژن و اکسیژن تشکیل می شود:

2 روی (NO 3 ) 2 + حرارت → 2 ZnO + 4 NO 2 ↑ + O 2 ↑

در محلول های قلیایی، مانند محلول های NaOH، روی موجود در این ترکیب، هیدروکسید و سایر گونه های پیچیده آن را تشکیل می دهد:
روی (NO 3 ) 2 + 2 hydroxyl – → Zinc (OH) 2 + 2 not 3 –
روی (OH) 2 + 2 هیدروکسی – → [Zinc(OH) 4 ] 2-
گرفتن
می توان آن را با تصفیه روی یا اکسید روی با اسید نیتریک رقیق به دست آورد. در این واکنش گاز هیدروژن تشکیل می شود.
روی + 2 HNO 3 → روی (NO 3 ) 2 + H 2 ↑

در یک واکنش کاتالیزوری

به عنوان کاتالیزور برای به دست آوردن ترکیبات دیگر مانند رزین ها و پلیمرها استفاده می شود. این یک کاتالیزور اسیدی است.

در علف کش ها

نیترات روی در ترکیب با ترکیبات آلی خاص برای کاهش سرعت انتشار علف کش های خاص در آب استفاده شده است. انتشار آهسته این محصولات باعث می شود تا برای مدت زمان بیشتری در دسترس باشند و به کاربردهای کمتری نیاز داشته باشند.

در تولید آند

این فرآیند پخت را تحریک می کند و چگالی اکسیدهای خاصی را که برای ساخت آندهای پیل سوختی استفاده می شود، افزایش می دهد. تف جوشی به دست آوردن ماده جامد با حرارت دادن و فشرده کردن پودر بدون ذوب آن است.

ماده آزمایش شده یک اکسید پیچیده از استرانسیم، ایریدیوم، آهن و تیتانیوم است. وجود روی به طور قابل توجهی هدایت الکتریکی آنها را افزایش می دهد.

کاربرد های دیگر

برای تهیه دارو استفاده می شود. در کاربردهای جوهر و رنگ به عنوان یک ماده خشک کننده عمل می کند. به عنوان منعقد کننده لاتکس استفاده می شود. منبع روی و نیتروژن در کودهای مایع است.

استفاده بالقوه در مهندسی بافت استخوان

این ترکیب به عنوان یک افزودنی برای تقویت مواد یا اسکلت‌هایی که بازسازی الیاف استخوان را تقویت می‌کنند، استفاده می‌شود، زیرا استحکام مکانیکی این ساختارها را بهبود می‌بخشد.

داربست های حاوی روی برای سلول های استئوپروژنیتور غیرسمی هستند، از استئوبلاست ها، فعالیت استئوبلاست ها حمایت می کنند و چسبندگی و تکثیر آنها را بهبود می بخشند.

Ads by optAd360

تشکیل آپاتیت، یک ماده معدنی استخوان ساز را تسهیل می کند و دارای خواص ضد باکتریایی است.

مخاطره آمیز

این یک ماده خطر آتش سوزی و انفجار است.

قابل احتراق نیست، اما سوختن مواد قابل احتراق را تسریع می کند. در صورت آتش گرفتن مقادیر زیادی از این ترکیبات یا تقسیم مواد قابل اشتعال، انفجار ممکن است رخ دهد.

هنگامی که در معرض حرارت شدید قرار می گیرد، گاز سمی اکسید نیتروژن تولید می شود. اگر برای مدت طولانی در معرض قرار گیرد، ممکن است منفجر شود.

برای پوست تحریک کننده است، می تواند آسیب جدی به چشم وارد کند، برای دستگاه تنفسی تحریک کننده است، در صورت بلعیدن سمی است و می تواند به دستگاه گوارش آسیب برساند.
بسیار سمی برای آبزیان با اثرات طولانی مدت.