روش تولید نیترات روی چگونه است؟ و چه کاربرد هایی دارد؟ در این مقاله کامل به شما عزیزان کاربرد ها و روش تولید نیترات روی را کامل به شما توضیح داده ایم پس تا آخر این مقاله با ما همراه باشید. همچنین شما عزیزان می توانید برای تهیه و خرید نیترات روی با بالاترین کیفیت و مناسب ترین قیمت به صفحه فروش نیترات روی مراجعه نمایید.
نیترات روی چیست؟
روش تولید نیترات روی
نیترات روی یک ترکیب شیمیایی شامل است از روی عناصر (روی)، نیتروژن (N) و اکسیژن (O). حالت اکسیداسیون روی 2+، نیتروژن 5+ و اکسیژن 2- است.
فرمول شیمیایی آن Zn (NO 3 ) 2 است . این یک جامد کریستالی بی رنگ است که تمایل به جذب آب از محیط دارد. می توان آن را با تصفیه فلز روی با اسید نیتریک رقیق به دست آورد. این یک ترکیب اکسید کننده قوی است.
به عنوان یک شتاب دهنده واکنش های شیمیایی آلی عمل می کند و اجازه می دهد تا پلیمرهای کامپوزیتی با خواص رسانایی الکتریکی به دست آوریم. برای تشکیل لایه هایی از مواد مفید در الکترونیک استفاده می شود.
بخشی از برخی کودهای مایع و علف کش های کند رهش خاص است. به تهیه اکسیدهای پیچیده کمک می کند، چگالی و هدایت الکتریکی آنها را بهبود می بخشد.
برای به دست آوردن ساختارهایی که به عنوان پایه ای برای بازسازی و رشد بافت استخوانی عمل می کنند، این فرآیند را بهبود می بخشد و به عنوان یک ضد باکتری موثر است، با موفقیت آزمایش شده است.
اگرچه قابل احتراق نیست، اما می تواند سوزاندن موادی مانند زغال چوب یا مواد آلی را تسریع کند. برای پوست، چشم و غشاهای مخاطی تحریک کننده است و برای آبزیان بسیار سمی است.
ساختار و روش تولید نیترات روی
نیترات روی یک ترکیب یونی است. دارای یک کاتیون دو ظرفیتی (Zn 2 + ) و دو آنیون تک ظرفیتی (NO 3 – ) است. آنیون نیترات یک یون چند اتمی است که توسط یک اتم نیتروژن در حالت اکسیداسیون 5+ تشکیل شده و به سه اتم اکسیژن با ظرفیت 2- پیوند کووالانسی دارد.
تصویر زیر ساختار فضایی این ترکیب را نشان می دهد. کره خاکستری مرکزی روی، کره های آبی نیتروژن و کره های قرمز نشان دهنده اکسیژن هستند.
نام های آن
- نیترات روی
- دی‌نیترات روی
خواص
| حالت فیزیکی | جامد بی رنگ یا کریستالی سفید |
| وزن مولکولی | 189.40 گرم در مول |
| نقطه هم جوشی | تقریباً 110 درجه سانتیگراد |
| نقطه جوش | تقریباً 125 درجه سانتیگراد |
| تراکم | 2065 گرم بر سانتی متر 3 |
| انحلال پذیری | محلول در آب: 120 گرم / 100 گرم H 2 O در دمای 25 درجه سانتی گراد محلول در الکل |
| pH | محلول های آبی آن اسیدی هستند. محلول 5 درصد دارای pH حدود 5 است |
خواص شیمیایی نیترات روی
به عنوان یک نیترات، این ترکیب یک اکسید کننده قوی است. با زغال سنگ، مس، سولفیدهای فلزی، مواد آلی، فسفر و گوگرد به شدت واکنش می دهد. اگر روی زغال داغ اسپری شود، منفجر می شود.
از طرفی رطوبت سنجی است و آب را از محیط جذب می کند. اگر حرارت داده شود، اکسید روی، دی اکسید نیتروژن و اکسیژن را تشکیل می دهد:
2 روی (NO 3 ) 2 + حرارت → 2 ZnO + 4 NO 2 ↑ + O 2 ↑
در محلول های قلیایی مانند NaOH، روی موجود در این ترکیب هیدروکسید و سایر گونه های پیچیده آن را تشکیل می دهد:
روی (NO 3 ) 2 + 2 OH – → Zn (OH) 2 + 2 NO 3 –
روی (OH) 2 + 2 OH – → [Zn (OH) 4 ] 2-پ
هگزا هیدرات نیترات روی، نام انگلیسی Zinc nitrate hexahydrate، کریستال بی رنگ و شفاف، باید دور از نور نگهداری شود
کریستال چهارضلعی بی رنگ. چگالی نسبی 2.065 (14 درجه سانتیگراد) بود. نقطه ذوب 36.4 ℃. تا دمای 105 ~ 131 ℃ حرارت داده شود تا 6 آب کریستالی از دست برود.
محلول در آب و اتانول محلول آبی آن اسیدی است (pH=4). به راحتی حذف می شود. هنگامی که گرم می شود، تجزیه می شود و گاز اکسید نیتروژن آزاد می کند که ابتدا به نمک بازی Zn(N03)2·3Zri(OH)2 تبدیل می شود و سپس اکسید روی تشکیل می شود. تماس با مواد آلی می تواند باعث آتش سوزی و انفجار شود. هنگام سوختن، گاز اکسید آمونیاک منتشر می کند. سمی!
روش تولید نیترات روی
روش زینک اکساید: ابتدا مقدار معینی آب را به راکتور اضافه کرده و به آرامی اسید نیتریک و اکسید روی را به نسبت 1.6:1 (محاسبه 100 درصد محتویات) زیر هم زدن اضافه کنید تا PH 3.5-4 شود. 24 ساعت بایستید، فیلتر کنید، فیلتر را با آب رقیق کنید تا 30-360Be، PH را با اسید نیتریک روی 3 تنظیم کنید، پودر روی را اضافه کنید، چند دقیقه هم بزنید تا پلاسما Cu2+، Pb2+ جایگزین شود و سپس شفاف شود و مایع شفاف به دست می آید.
فیلتر مکش اسیدی شده و کنسانتره تا 60~630Be تبخیر می شود و سپس تحت هم زدن تا دمای زیر 50 درجه سانتیگراد خنک می شود تا محصول نهایی نیترات روی به دست آید. اگر بیش از 98 درصد از اکسید روی به عنوان ماده اولیه استفاده شود، فرآیند حذف ناخالصی ها را می توان حذف کرد.
موارد استفاده
برای قطعات گالوانیزه ماشین و دوچرخه. این ماده به عنوان عامل فسفاته برای آهن و فولاد، به عنوان ماده خشک کننده در رنگرزی پارچه، به عنوان نگهدارنده برای مواد رنگزای مصنوعی، به عنوان منعقد کننده لاتکس و به عنوان کاتالیزور پردازش رزین استفاده می شود.
ایمنی و روش تولید نیترات روی
مهر و موم شده و در بشکه های آهنی پوشیده شده با کیسه های پلاستیکی پلی اتیلن، با وزن خالص 25 کیلوگرم یا 40 کیلوگرم در هر بشکه بسته بندی می شود. نیترات روی مایع در بشکه های پلاستیکی بسته بندی می شود، هر بشکه دارای وزن خالص 20 کیلوگرم است. روی بسته باید علائم واضحی از “اکسیدان” و “داروها” وجود داشته باشد.
این یک اکسید کننده معدنی ثانویه است و کد خطر این است: GB 5.1 کلاس 51062، UN N0.1514؛ صفحه IMDGCODE 5193، کلاس 5.1. باید در انبار خنک، تهویه شده و خشک نگهداری شود، دمای انبار نباید از 30 درجه سانتیگراد تجاوز کند و باید به ضد رطوبت توجه شود.
نباید همراه با مواد آلی، مواد قابل اشتعال و اسیدها ذخیره و حمل شود. برای جلوگیری از انفجار دور از حرارت و آتش نگهداری شود. هنگام حمل و نقل باید از باران و آفتاب سوزان محافظت شود. هنگام بارگیری و تخلیه مراقب باشید تا به بسته بندی آسیب نرسد.
در صورت آتش سوزی می توان از آب، ماسه و کپسول های مختلف آتش نشانی برای اطفای حریق استفاده کرد. با این حال، از جریان محلول های آبی به کالاهای قابل اشتعال خودداری کنید.
سمیت و محافظت: گرد و غبار آن برای مجاری تنفسی فوقانی، نای و مخاط برونش مضر است. محلول غلیظ آن در صورت پاشیدن روی پوست باعث ایجاد زخم می شود.
درماتیت ممکن است در تماس طولانی مدت با این محصول ایجاد شود. کارگران تولیدی باید برای محافظت از پوست و اندام های تنفسی از لباس کار، ماسک محافظ، دستکش لاتکس و سایر لوازم حفاظت کار استفاده کنند. تجهیزات تولید باید بسته و تهویه مناسب داشته باشند. بعد از پیاده شدن از محل کار، دوش آب گرم بگیرید.
ساختار و روش تولید نیرات روی
می توان آن را با تصفیه روی یا اکسید روی با اسید نیتریک رقیق به دست آورد. در این واکنش گاز هیدروژن تشکیل می شود.
Zn + 2 HNO 3 → Zn (NO 3 ) 2 + H 2 ↑ تشکیل می دهد.
واکنش کاتالیز
به عنوان کاتالیزور در تهیه سایر ترکیبات شیمیایی مانند رزین ها و پلیمرها استفاده می شود. این یک کاتالیزور اسیدی است.
یکی دیگر از موارد تسریع واکنش ، سیستم کاتالیزور Zn (NO 3 ) 2 / VOC 2 O 4 است که امکان اکسیداسیون a-hydroxy-ester ها به a-keto-esters را با تبدیل 99% حتی در دما و فشار اتاق فراهم می کند.
در پلیمرهای کامپوزیت
فیلم‌های پلی‌متیل متاکریلات و روی (NO 3 ) 2 با ویژگی‌های رسانایی الکتریکی ساخته شدند که آنها را کاندیدای مناسبی برای استفاده در ابرخازن‌ها و رایانه‌های پرسرعت می‌کند.
در سیمان های اکسیسال
با محلول های آبی نیترات روی و پودر اکسید روی، مواد متعلق به کلاس سیمان های تولید شده توسط واکنش اسید-باز به دست می آید.
اینها مقاومت مناسبی در برابر انحلال در اسیدهای رقیق و قلیایی دارند و مقاومت فشاری قابل مقایسه با سیمان های دیگر مانند اکسی کلرید روی را ایجاد می کنند.
این خاصیت با افزایش نسبت ZnO / Zn (NO 3 ) 2 و با افزایش غلظت Zn (NO 3 ) 2 در محلول افزایش می یابد. سیمان های به دست آمده کاملا بی شکل هستند یعنی کریستال ندارند.
روی (NO 3 ) 2 برای رسوب الکترولیتی لایه های بسیار نازک اکسید روی (ZnO) بر روی بسترهای مختلف استفاده می شود. نانوساختارهای این اکسید نیز بر روی سطوح تهیه می شود.
ZnO ماده ای است که به دلیل کاربردهای متعدد در زمینه اپتوالکترونیک بسیار مورد توجه است، همچنین دارای خواص نیمه هادی است و در حسگرها و مبدل ها استفاده می شود.
در علف کش ها
نیترات روی همراه با برخی از ترکیبات آلی برای کاهش سرعت انتشار علف کش های خاص در آب استفاده شده است. انتشار آهسته این محصولات به آنها اجازه می دهد مدت بیشتری در دسترس باشند و به برنامه های کمتری نیاز داشته باشند.
در ساخت آند
این فرآیند پخت را تحریک می کند و چگالی اکسیدهای خاصی را که برای ساخت آند پیل های سوختی استفاده می شوند، بهبود می بخشد. تف جوشی به دست آوردن یک ماده جامد با حرارت دادن و فشرده کردن پودر بدون ذوب است.
موادی که آزمایش ها روی آنها انجام شد اکسیدهای پیچیده استرانسیم، ایریدیوم، آهن و تیتانیوم است. وجود روی به طور قابل توجهی هدایت الکتریکی آنها را افزایش می دهد.
کاربرد های دیگر
در تهیه دارو استفاده می شود. در استفاده از رنگ ها و رنگ ها به عنوان یک ماده خشک کننده عمل می کند. به عنوان یک منعقد کننده لاتکس عمل می کند. منبع روی و نیتروژن در کودهای مایع است.
استفاده بالقوه در مهندسی بافت استخوان
این ترکیب به عنوان یک افزودنی در ساخت تقویت‌کننده‌ها یا ساختارهایی برای بازسازی الیاف استخوان استفاده می‌شود، زیرا مقاومت مکانیکی این ساختارها را بهبود می‌بخشد.
داربست‌های حاوی روی برای سلول‌های استئوپروژنیتور غیرسمی هستند، از فعالیت استئوبلاست‌ها، که سلول‌هایی هستند که استخوان تولید می‌کنند، حمایت می‌کنند و چسبندگی و تکثیر آنها را بهبود می‌بخشند.
این ماده به تشکیل آپاتیت کمک می کند که ماده معدنی تشکیل دهنده استخوان است و همچنین دارای اثر ضد باکتریایی است.
خراش
این ماده ای است با خطر احتمالی آتش سوزی و انفجار.
قابل احتراق نیست، اما سوختن مواد قابل احتراق را تسریع می کند. اگر مقدار زیادی از این ترکیب در آتش سوزی درگیر شود یا مواد قابل احتراق به خوبی تقسیم شود، ممکن است انفجار رخ دهد.
هنگامی که در معرض حرارت شدید قرار می گیرند، گازهای سمی اکسید نیتروژن تولید می شوند. و اگر نوردهی برای مدت طولانی انجام شود، می تواند منباشد.فجر شود.
برای پوست تحریک کننده است، می تواند به چشم آسیب جدی وارد کند، مجاری تنفسی را تحریک کند، در صورت بلعیدن سمی است و به دستگاه گوارش آسیب می رساند. و می توانید برای طولانی مدت برای موجودات آبزی بسیار سمی باشد.